Come si calcola la massa molecolare relativa

Calcolo della massa molecolare relativa (RMM) dei composti

La massa molecolare relativa di un composto è la somma delle masse di tutti gli atomi presenti nella molecola. Viene spesso abbreviato in RMM. L'RMM viene utilizzato in molti tipi di calcoli in chimica, quindi devi essere in grado di calcolarlo per rispondere a tutti gli altri calcoli che potresti incontrare. Questo non è particolarmente difficile, a patto che tu possa fare semplice aritmetica e conoscere le masse atomiche relative degli elementi, a volte chiamata RAM di un elemento. Gli esempi seguenti mostrano come eseguire questa operazione. Se sai già come eseguire questi calcoli, passa alla pagina Test RMM per fare un po' di pratica. Ma se sei un po' insicuro, ecco alcuni esempi per te. Useremo le masse atomiche relative indicate di seguito. Potrebbe essere utile avere a portata di mano un po' di carta e una penna e usare una calcolatrice.

Masse Atomiche Relative
Simbolo dell'elemento		RAM
Carbonio	C	12
Idrogeno	H	1
Ossigeno	O	16
Sodio	Na	23
Zolfo	S	32
Cloro	Cl	35,5

Qual

è la massa molecolare relativa del solfato di sodio?

Il solfato di sodio ha la formula Na ₂ SO ₄ - cioè due sodi, uno zolfo e quattro ossigeni.

Na	2 x 23	= 46
S	32	= 32
O	4 x 16	= 64
RMM totale		142

Quindi sommiamo le masse di tutti questi atomi per ottenere la massa totale - la massa molecolare relativa - 142 in questo esempio.

Esempio due

Qual è l'RMM dell'etere?

L'etere ha la formula CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃ . Ci sono due modi per calcolare l'RMM qui.

CH 3 12 + (3 x 1) = 15 CH 2 12 + (2 x 1) = 14 O 16 = 16 CH 2 12 + (2 x 1) = 14 CH 3 12 + (3 x 1) = 15 RMM totale 74

O

C 4 x 12 = 48 H 10 x 1 = 10 O 16 = 16 RMM totale 74

Il metodo a sinistra prende ogni piccolo gruppo nella molecola e calcola prima la sua massa; il metodo a destra conta tutti gli atomi di ogni tipo separatamente. Il metodo da utilizzare dipende da te, poiché ottieni la stessa risposta in entrambi i casi.

Esempio tre

: Calcola la massa molecolare relativa di solfato di ammonio.

Il solfato di ammonio ha la formula chimica (NH ₄ ) ₂ SO ₄ .

(NH 4 ) 2 2 x (14 + (4 x 1)) = 36 S 32 = 32 O 4 4 x 16 = 64 RMM totale 132

OR

N 2 x 14 = 28 H 8 x 1 = 8 S 32 = 32 O 4 x 16 = 64 RMM totale 132

Qui abbiamo moltiplicato la massa di un singolo NH ₄ per due nel calcolo a sinistra perché ci sono due gruppi di questo tipo nella molecola. Nel calcolo a destra abbiamo moltiplicato per due anche il numero di azoto e idrogeno.

Esempio quattro

Qual è l'RMM di (CH ₂ Cl) ₂ CHCH(CHCl ₂ ) ₂ ?

(CH 2 Cl) 2 x (12 + (2 x 1) + 35,5) = 99 CH 12 + 1 = 13 CH 12 + 1 = 13 (CHCl 2 ) 2 2 x (12 + 1 + (2 x 35.5)) = 168 RMM totale 293

OR

C 6 x 12 = 72 H 8 x 1 = 8 Cl 6 x 35.5 = 213 RMM totale 293

Nota che non importa quanto sia complicata la formula, o se sai cos'è il composto o non l'hai mai visto prima in vita tua, devi solo elaborare la risposta passo dopo passo. Quindi lo controlli di nuovo, nel caso in cui tu abbia premuto il tasto sbagliato sulla calcolatrice o abbia sbagliato le parentesi. Tutti fanno qualche errore aritmatico, quindi controlla sempre la tua risposta. E usa le parentesi quando scrivi Calcoli come questo, evita che piccoli errori rovinino il tuo buon lavoro. Ci vuole solo un secondo in più per metterli in posizione, ma ti aiuta a ottenere i segni.

Esamina attentamente ogni esempio per vedere esattamente come è stato fatto. Esercitati con composti la cui massa è indicata in un libro di testo. Perché se la prima volta che lo provi da solo è in un esame, avrai un problema.

Eccone un paio da verificare da soli: H ₂ SO ₄ = 98 e Na ₂ CO ₃ = 106.

Proviamo ora alcuni esempi. Vai alla pagina

 

Test RMM